Nitrato de amônio

O nitrato de amônio é um sal do ácido nítrico e íon amônio, e sua composição química é NH4NO3, ou um íon amônio e um íon nitrato. Essa substância é um sólido cristalino incolor. Normalmente ele é utilizado como um fertilizante, pois o nitrogênio nesse composto é facilmente utilizado pelas plantas. Também é utilizado como um explosivo ou em pirotecnia. Apesar de ser relativamente estável sob circunstâncias comuns, aquecê-lo poderá causar explosões.

Água

A água é líquida sob temperatura ambiente e consiste de um átomo de oxigênio e dois átomos de hidrogênio por molécula. As moléculas de água são polares; ou seja, uma parte da molécula possui uma carga positiva e a outra possui carga negativa. A polaridade da água dá a ela algumas propriedades únicas. Ela pode dissolver várias substâncias diferentes, particularmente cristais iônicos, como o sal. O nitrato de amônio é uma das muitas substâncias que se dissolvem em íons quando em água.

Reações exotérmicas e endotérmicas

Apesar de os reagentes e produtos químicos serem os componentes mais óbvios de uma reação, o calor é outro fator importante. As reações exotérmicas são as que liberam calor como um produto, e são tipicamente mais comuns do que as endotérmicas. Essas, por sua vez, são as reações que absorvem calor durante a reação, e os produtos desta são frios.

Dissolvendo o nitrato de amônio

Quando o nitrato de amônio é dissolvido em água, ele se quebra em seus íons: amônio e nitrato. A reação do nitrato de amônio se dissolvendo é incomum, pois é endotérmica. Portanto, o produto dissolvido ficará frio por algum tempo. Nem a água nem o nitrato de amônio são mudados em nenhuma forma, a não ser pela dissolução do sal. Entretanto, quando o nitrato de amônio aquoso ou dissolvido é aquecido, a solução se quebra para liberar óxido nitroso, ou gás hilariante.