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Como calcular a concentração de íons de hidrogênio a partir do pH

Atualizado em 23 março, 2017

A escala de pH para acidez e alcalinidade mede a concentração de íons de hidrogênio em uma solução. Esse íons, que são apenas prótons, se ligam a moléculas de água, formando íons hidrônio (H30+). A escala de pH é uma escala logarítmica. Isso significa que uma única alteração no pH de uma solução corresponde a uma mudança de dez vezes na sua concentração de íons hidrônio. Uma solução neutra tem um pH de 7, uma que é fortemente ácida possui um pH de 0 e uma solução fortemente alcalina tem um pH de 14.

Instruções

Os ácidos têm valores de pH menores que 7 (PhotoObjects.net/PhotoObjects.net/Getty Images)
  1. Multiplique o pH da solução por -1. Para esse exemplo, suponha que uma solução tenha um pH de 5,5; então, 5,5 * -1 = -5,5.

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  2. Eleve 10 ao expoente cujo valor é a resposta da solução. No exemplo acima, 10^-5,5.

  3. Utilize uma calculadora para determinar esse valor: 10^-5,5 = 3,16227766 x 10^-6.

  4. Arredonde esse resultado para dois algarismos significativos. Arredondando 3,16227766 x 10^-6 para dois algarismos significativos resulta em 3,16 x 10^-6; esse valor representa a concentração de hidrônio em mols por litro.

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Referências

Recursos

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