Como calcular a quantidade de isótopos

Escrito por soren bagley | Traduzido por luiz neves
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Como calcular a quantidade de isótopos
Átomo (atom_topaz image by Sergey Tokarev from Fotolia.com)

Um isótopo é um termo químico usado para descrever os elementos da tabela periódica. Especificamente, ele descreve a diferença entre dois átomos que possuem o mesmo número de prótons mas um número diferente de elétrons. Quando isso ocorre, um é chamado de isótopo do outro. A quantidade de isótopos é uma expressão da frequência de ocorrência dos vários isótopos de um dado elemento.

Nível de dificuldade:
Moderado

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Instruções

  1. 1

    Colha as informações necessárias. Deve-se saber a massa atômica média do elemento em questão. Deve-se também saber a massa atômica de cada isótopo individual para o qual se deseja calcular sua porcentagem.

  2. 2

    Aplique a informação na fórmula (b)x + (1-x)(c)=a, onde "x" representa a quantidade desconhecida, "a" representa a massa atômica média do elemento, "b" representa a massa atômica do primeira isótopo e "c" representa a massa atômica do segundo isótopo. Por exemplo, digamos que estamos lidando com um elemento que possui uma massa média de 5. Vamos assumir também que esse elemento possui dois potenciais isótopos com massas de 6 e 4, respectivamente. Após aplicar esses números na fórmula, teríamos (6)x + (1-x)(4)=5.

  3. 3

    Resolva a equação. Usando nosso exemplo, isso nos daria (6)x + (1-x)(4)=5 --> 6x + 4 - 4x=5 --> 2x + 4=5 --> 2x=1 --> x=0,5.

  4. 4

    Subtraia "x" do número 1. Nós chamaremos o resultado desta subtração de "y". Usando nosso exemplo, isso nos daria 1 - 0,5 = y --> y=0,5.

  5. 5

    Multiplique "x" por 100. O resultado é a porcentagem do primeiro isótopo. Usando nosso exemplo, isso nos daria 0,5 x 100 = 50%.

  6. 6

    Multiplique "y" por 100. O resultado é a porcentagem do segundo isótopo. Usando nosso exemplo, isso nos daria 0,5 x 100 = 50%.

Dicas & Advertências

  • Para obter uma tabela com as quantidades oficiais dos isótopos de cada elementos, consulte a seção de recursos.

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