Como calcular a variação de temperatura de uma solução

Escrito por ryan menezes | Traduzido por pedro antonio
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Como calcular a variação de temperatura de uma solução
Um mol de hidróxido de sódio libera 44,51 kj ao se dissolver (Ablestock.com/AbleStock.com/Getty Images)

Ao dissolver um soluto em água, a energia se move com as quebras e formações. Por exemplo, quando o cloreto de sódio se dissolve em água, ele absorve a energia do líquido para acabar com estrutura cristalina dos íons. Os íons, então, formam ligações fracas com as moléculas de água, que são polares. Este último processo, solvatação, libera energia. Algumas substâncias, como o cloreto de sódio, absorvem mais energia do que liberam ao se dissolver. Outros, como a amônia, liberam maior quantidade de energia.

Nível de dificuldade:
Moderadamente fácil

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Instruções

  1. 1

    Calcule a massa relativa da fórmula (RFM) do soluto pela adição das massas atômicas relativas dos seus elementos. Para obter uma lista das massas atômicas relativas, veja o primeiro link na seção Recursos. Se você estiver calculando a RFM do hidróxido de potássio, adicione 39, que é o peso atômico do potássio, 16, que é o peso atômico do oxigênio, e 1, que é o peso atômico do hidrogênio: 39 + 16 + 1 = 56.

  2. 2

    Divida a massa do soluto pela sua RFM. Se estiver dissolvendo 100 gramas de hidróxido de potássio: 100 ÷ 56 = 1,786. Este é o número de moles do soluto que se dissolve.

  3. 3

    Multiplique este valor pela entalpia molar da substância da solução. Para obter uma lista dessas entalpia, consulte os outros links nos Recursos. O hidróxido de potássio tem uma entalpia de solução de -57,61 kj/mol, dando uma fórmula de: 1,786 x -57,61 = -102,8. Esta é a variação de energia, medida em quilojoules. O sinal negativo indica que o soluto libera a energia em vez de absorvê-lo.

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