Por que compostos químicos tendem a se dissolver mais rápido em solventes quentes do que em frios?

Escrito por john brennan | Traduzido por joanna riva
  • Compartilhar
  • Tweetar
  • Compartilhar
  • Pin
  • E-mail
Por que compostos químicos tendem a se dissolver mais rápido em solventes quentes do que em frios?
A água é frequentemente chamada de "solvente universal", já que ela dissolve muitas substâncias (Clean water and water bubbles in blue image by Suto Norbert from Fotolia.com)

Quando um sólido se dissolve, os íons ou moléculas individuais que o compõe se quebram ou dissociam e se misturam com o solvente. Os gases também podem se dissolver em líquidos. A solubilidade de gases e líquidos pode variar dependendo da temperatura.

Outras pessoas estão lendo

Tipos

Os gases exibem decréscimo de solubilidade com o aumento da temperatura. A maioria dos sólidos, por outro lado, exibe aumento da solubilidade, embora isso não seja necessariamente verdadeiro para todos compostos sólidos. Alguns compostos são menos solúveis em altas temperaturas do que em temperaturas mais baixas. A tendência geral, no entanto, é de aumentar a solubilidade com o aumento da temperatura, embora o mesmo princípio básico explique os dois tipos de comportamento.

Entropia

A entropia é uma medida da desordem total de um sistema e suas mudanças ajudam a determinar porque a solubilidade muda com diferentes temperatura. As leis da termodinâmica ditam que a entropia do universo nunca pode diminuir, então para que um processo ocorra ele deve aumentar a entropia líquida, ou seja, a entropia total do sistema e seus arredores. Alguns processos podem diminuir a entropia de um sistema e ainda assim aumentar a de seus arredores ao liberar calor. Os químicos geralmente utilizam a energia livre de Gibbs, ou delta G, para medir a mudança no total de entropia. O delta G para um processo é igual à quantidade de calor absorvida menos a temperatura vezes a mudança na entropia do sistema. Se o delta G de uma solução é negativo, a substância irá se dissolver espontaneamente e, quanto mais negativo ele for, mais ela se dissolverá.

Considerações

Tipicamente, a entropia de um sistema aumentará quando um sólido se dissolve em um líquido, então, quanto maior a temperatura deste, mais negativo é o segundo termo da equação do delta G e mais solúvel é o composto. Para alguns compostos, no entanto, se dissolver em um solvente está, de fato, associado com um decréscimo na entropia, e esses compostos se tornarão menos solúveis conforme a temperatura aumenta, já que o delta G fica mais positivo. Isso é especialmente verdadeiro para gases, já que o nível de desordem em um gás é, como regra geral, maior do que o nível de desordem de um gás dissolvido em um líquido. Para a maioria dos compostos sólidos, no entanto, a entropia aumentará quando eles se dissolverem.

Não perca

Filtro:
  • Geral
  • Artigos
  • Slides
  • Vídeos
Mostrar:
  • Mais relevantes
  • Mais lidos
  • Mais recentes

Nenhum artigo disponível

Nenhum slide disponível

Nenhum vídeo disponível