Como determinar a massa molar de hidratos

Escrito por sean lancaster | Traduzido por vanessa santos
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Como determinar a massa molar de hidratos
Aprenda como encontrar a massa molar dos hidratos (Hemera Technologies/PhotoObjects.net/Getty Images)

Alguns compostos metálicos cristalizam e interceptam moléculas de água em sua rede cristalina. Esses compostos são os hidratos, que cristalizam e se associam a um número específico de moléculas de água. É possível removê-las aquecendo os cristais a alta temperatura. Com o aumento da temperatura, as moléculas de água retidas vaporizam e deixam a estrutura cristalina. O composto químico remanescente é um composto anidro, que é simplesmente aquele desprovido de água. Geralmente após o aquecimento e resfriamento, se o composto químico permanece no ar, as moléculas de água trabalharão para voltar à rede cristalina. Encontrar a massa molar de um composto químico que contém águas de hidratação é similar a outros compostos, mas as moléculas de água devem ser incluídas nesse cálculo.

Nível de dificuldade:
Moderadamente fácil

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Instruções

  1. 1

    Anote a fórmula do composto químico hidratado que você deseja encontrar a massa molar. Como exemplo, use o CuSO4. Na forma anidra sua fórmula é CuSO4, mas quando hidratado sua fórmula é CuSO4*5H2O.

  2. 2

    Calcule a massa molar do composto em partes separadas. Adicione a massa atômica de todos os átomos do composto químico de interesse. Para o CuSO4, ele deve conter o peso atômico do cobre, enxofre e do oxigênio. Massa molar do CuSO4 = Cu + S + 4xO = 63.546 + 28.086 + 4x15.999 = 155.628 g/mol.

  3. 3

    Calcule a massa molar da molécula de água, H2O. Some todos os pesos atômicos dos átomos encontrados na molécula. Massa molar de H2O = 2xH + O = 2x1.008 + 15.999 = 18.015 g/mol.

  4. 4

    Coloque essas duas partes de informação juntas e calcule a massa molar do hidrato. Para o CuSO4*5H2O, há cinco moléculas de água para cada molécula de CuSO4. Massa molar do CuSO4.5H2O = 155.628 + 5x18.015 = 245.703 g/mol.

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