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Como dissolver ácido benzoico

Escrito por jack brubaker | Traduzido por luiz neves

A solubilidade de um composto orgânico como o ácido benzoico em um solvente líquido depende fortemente na polaridade do solvente. Os químicos costumam usar uma regra informal para a predição da solubilidade de uma substância em outra: "semelhante dissolve semelhante", ou seja, um solvente polar dissolverá um composto com moléculas polares, e um solvente apolar dissolverá compostos apolares. A estrutura de um composto determina sua polaridade e a presença de átomos pequenos como nitrogênio, oxigênio, cloro ou flúor em uma estrutura molecular tende a criar uma distribuição desigual de elétrons. Essa distribuição resulta no que os químicos chamam de momento dipolar, que representa a medida direta da polaridade em unidades de Debye (D). O ácido benzoico apresenta um momento dipolar de cerca de 2,5 D, portanto, dissolvê-lo requer um solvente de polaridade similar, como a acetona, que possui um momento de 2,88 D.

Nível de dificuldade:
Desafiante

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O que você precisa?

  • 1 g de ácido benzoico
  • Balança capaz de medir 1 g com precisão
  • Tubo de ensaio
  • 10 ml de acetona
  • Conta-gotas

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Instruções

  1. 1

    Meça cerca de 1 grama de ácido benzoico em uma balança e transfira-o para um tubo de ensaio limpo e seco.

  2. 2

    Adicione cerca de 20 gotas de acetona ao tubo de ensaio com um conta-gotas e então chacoalhe-o para frente e para trás várias vezes.

  3. 3

    Adicione mais acetona gota a gota e continue mexendo, faça isso até que todo o ácido benzoico tenha se dissolvido.

Dicas & Advertências

  • Você pode estimar a concentração da solução de ácido benzoico transferindo a solução para uma proveta a fim de determinar seu volume e, então, converter este valor para litros, dividindo-o por 1.000. Então, calcule o número de mols de ácido benzoico dividindo a massa dissolvida por 122 (que é a massa molecular do benzeno). Finalmente, calcule a molaridade dividindo o número de mols pelos litros de solução. Por exemplo, se 1,0 g de ácido benzoico foi dissolvido em acetona e o volume de solução foi de 3,2 ml, então 1,0 / 122 = 0,0082 mols e 3,5 ml / 1000 = 0.0035 L. Logo, a molaridade da solução será de 0,0082 / 0,0035 = 2,3 M.
  • O ácido benzoico apresenta boa solubilidade em dimetilformamida, dimetilsulfóxido e tetraidrofurano.
  • A acetona é inflamável, portanto, trabalhe em uma área bem ventilada, longe de chamas ou outras fontes de ignição. O uso de óculos de segurança e luvas de látex é fortemente recomendado.

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