Como identificar se uma substância é ou não um eletrólito

Escrito por david shoo | Traduzido por débora sousa
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Como identificar se uma substância é ou não um eletrólito
Faça experimentos para descobrir se uma substância é um eletrólito ou não (Brand X Pictures/Stockbyte/Getty Images)

Os eletrólitos são compostos iônicos que conduzem eletricidade por conterem partículas carregadas, ou íons, chamadas cátions (íons positivos) e ânions (íons negativos). É possível identificar se uma substância é um eletrólito determinando se ela tem ou não íons. Aqueles que não têm são chamados de não eletrólitos, ou compostos covalentes, e não podem conduzir eletricidade.

Nível de dificuldade:
Moderadamente fácil

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O que você precisa?

  • Testador condutor
  • Lâmpada elétrica
  • Tabela periódica
  • Água deionizada
  • Sal de cozinha
  • Açúcar
  • Eletrodos
  • Pilhas
  • Fios de cobre
  • Pote de água
  • Vareta de agitação
  • Cadinho
  • Pinças para cadinho
  • Bico de Bunsen

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Instruções

  1. 1

    Reúna diferentes substâncias, como sal, açúcar, amônia, álcool ou ácidos e bases e coloque-os em recipientes diferentes para determinar se são iônicos ou covalentes. Etiquete-os pelos seus nomes químicos e fórmulas. Por exemplo, etiquete o sal de cozinha como cloreto de sódio (NaCl) e o açúcar de cozinha como sacarose (C12H22O11).

  2. 2

    Descubra se eles são feitos de metais ou ametais. Se a mistura for composta de um metal ou um metal e ametal, então trata-se de um eletrólito e é iônico. Se ela for constituída por dois ou mais ametais, então é um não eletrólito e é covalente.

  3. 3

    Consulte a tabela periódica. Os elementos localizados no lado esquerdo da tabela são os metais, exceto pelo o hidrogênio. Aqueles no lado direito são ametais. Por exemplo, o sal é formado por sódio (metal) e cloreto (ametal), enquanto que o açúcar é composto de carbono, hidrogênio e oxigênio, todos sendo ametais. Repita esse processo com o resto das substâncias e identifique se são iônicas ou covalentes.

  4. 4

    Conecte dois fios de cobre a uma lâmpada elétrica. Adicione água deionizada, ou pura, a um pote pela metade. Introduza os eletrodos na água e observe qualquer alteração na lâmpada. Nada deve acontecer, mas se a lâmpada se acender, será vagaroso, indicando a presença dos íons H+ e OH- produzidos quando as moléculas de água quebraram. A água não contém sais, tornando-se um fraco condutor de eletricidade, pois ela praticamente não tem íons para transportar cargas. A condutividade da água é afetada pela presença de sais dissolvidos que tenham íons.

  5. 5

    Adicione o sal de cozinha, um composto iônico, a um pote de água. Mexa a solução usando uma vareta de agitação de vidro para dissolver o sal.

  6. 6

    Conecte dois eletrodos de fio de cobre a uma lâmpada e insira-os na solução. Observe enquanto a lâmpada acende, mostrando que o sal é um eletrólito. Continue fazendo experimentos com outros compostos iônicos.

  7. 7

    Adicione o açúcar de cozinha a um pote de água e mexa com uma vareta até formar uma solução transparente. Coloque os eletrodos no recipiente de água e observe qualquer alteração na lâmpada. Ela não acende, mostrando que o açúcar é um não eletrólito. Continue fazendo experimentos com outros compostos covalentes.

  8. 8

    Despeje o sal em 1/4 da capacidade de um cadinho. Conecte um bico de Bunsen a um fornecimento de gás e acenda-o. Aqueça o sal até que ele derreta.

  9. 9

    Desligue o fogo e coloque o cadinho em uma bancada. Insira rapidamente os eletrodos de fio de cobre no sal fundido. Observe a lâmpada enquanto ela acende. No estado fundido, os íons nos compostos iônicos movem-se livremente durante o transporte de elétrons, assim como a solução de água salgada. Continue o experimento com outros compostos iônicos.

  10. 10

    Despeje o açúcar em outro cadinho e derreta-o de uma forma semelhante que fez com sal. Molhe os eletrodos de fio de cobre conectados a uma lâmpada elétrica no açúcar derretido. Observe qualquer alteração da lâmpada. Ela não acende. Continue o experimento com outros compostos covalentes.

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