Por que os metais de transição formam complexos?

Escrito por john brennan | Traduzido por kelly isayama
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Por que os metais de transição formam complexos?
O cobre é um exemplo comum de um metal de transição (copper coffee pot image by Paul Blanche from Fotolia.com)

Metais de transição são elementos encontrados no bloco D da tabela periódica. Eles incluem muitos metais que são frequentemente encontrados na vida cotidiana, como o ferro, cobalto, níquel, zinco, cobre e o tungstênio. Muitos desses compostos podem formar complexos com outros íons e elementos.

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Função

Há quatro tipos de orbitais atômicos encontrados na maioria dos elementos da tabela periódica: os orbitais s, p, d e f. Os elétrons mais externos, ou de valência, de um metal de transição estão nos orbitais s e d, e essa classe de metais tende a perder seus elétrons do orbital s e um número variável dos presentes no d, quando os elementos desse grupo formam compostos, para que consigam formar uma variedade ampla de diferentes complexos.

Características

Metais de transição tendem a perder elétrons quando formam complexos com elementos não metálicos. Esses compostos possuem característica iônica, o que significa que perdem elétrons para os não metais, ao invés de compartilhá-los. Consequentemente, o íon metálico tem uma carga positiva, enquanto todos os íons não metálicos possuem carga negativa. Essa oposição entre as cargas faz com que esses elementos se atraiam, formando uma estrutura cristalina.

Efeitos

Íons de metais de transição podem agir como ácidos de Lewis, ou receptores de pares de elétrons, quando entram em contato com outros compostos chamados de ligantes. Esses ligantes formam conexões com os íons metálicos para formarem uma estrutura chamada de complexo. Devido ao fato de metais de transição poderem perder um número variável de elétrons d, podendo, então, se combinarem a uma grande variedade de ligantes, esses compostos conseguem formar uma gama variada de complexos, geralmente com cores diferentes e chamativas.

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