Porque o metano é um gás enquanto o hexano é líquido?

Escrito por eri luxton | Traduzido por pamela oliveira
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Porque o metano é um gás enquanto o hexano é líquido?
Gás metano (Image by Flickr.com, courtesy of Conan)

O metano existe como gás e o hexano está na forma líquida à temperatura ambiente devido ao fato de que as forças intermoleculares afetam às moléculas dessas substâncias de forma diferente.

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Importância

Quando moléculas de uma substância estão bem juntas, ela existe como um sólido; quando estão apenas juntas, a substância se encontra na forma líquida; e, quando elas quase já não se atraem mais, a substância passa para o estado gasoso. As forças intermoleculares afetam a forma como as moléculas se atraem.

Tipos de forças intermoleculares

Tipos de forças diferentes afetam compostos diferentes. Forças intermoleculares comuns, chamadas de forças de Van der Waals, incluem ligações de hidrogênio, dipolo-dipolo e forças de dispersão de London ou dipolo induzido.

Dispersão de London

Hidrocarbonetos, como metano e hexano, sendo apolares, apenas apresentam forças de dispersão de London — um efeito que gera polos temporários nas moléculas, fazendo que elas se atraiam.

Efeitos

Como alcanos de cadeias maiores têm uma superfície maior, as forças de dispersão de London as afetam mais fortemente e as mantêm unidas de forma mais estável. Essa condição faz com que o ponto de ebulição de alcanos maiores seja mais alto do que o de alcanos menores. O metano e o hexano exemplificam essa tendência.

Pontos de ebulição

Como descrito pela Faculdade Elmhurst, o metano entra em ebulição à temperatura de 164 °C, enquanto o hexano entra em ebulição a 69 °C. Isso faz do metano um gás e do hexano um líquido nas temperaturas normais presentes na superfície terrestre.

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