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Nomes e fórmulas de ácidos e bases comuns em laboratórios

Atualizado em 17 abril, 2017

Ácidos e bases são frequentemente utilizados em laboratórios de química, de Química Geral à Química Orgânica, além de outros. Um ácido é qualquer substância com pH entre 1 e 6,9 e base é qualquer substância com um pH entre 7,1 e 14. Substâncias com pH 7 são consideradas neutras. Quanto mais baixo o pH, mais forte o ácido. e quanto mais alto, mais forte é a base. A diferença real entre ácidos e bases, no entanto, é que em solução, ácidos liberam íons hidrônio (H+) e bases liberam íons hidróxido (OH-). Há poucos ácidos e bases que você deve se familiarizar, já que eles são vistos repetidamente nos laboratórios.

Ácidos e bases são frequentemente utilizados em laboratórios de química (chemistry image by david hughes from Fotolia.com)

Ácido acético

O ácido acético é o que fornece o gosto característico do vinagre. Sua fórmula é CH3COOH.

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O vinagre contém ácido acético (salat image by Silvia Bogdanski from Fotolia.com)

Ácido clorídrico

O ácido clorídrico (HCl) é um ácido de muitos usos, utilizado em indústrias têxteis, de fertilizantes e de borracha. A maioria dos laboratórios de química utiliza esse ácido frequentemente.

Muitos fertilizantes contêm ácido clorídrico (fertile farmland valley image by Yali Shi from Fotolia.com)

Ácido sulfúrico

O ácido sulfúrico (H2SO4) é altamente corrosivo e reage violentamente com água, por isso é importante manter todas as vidrarias limpas e secas no laboratório. Ele é o produto produzido em maior volume no mundo, com a produção de fertilizantes sendo responsável pela maior parte de seu uso, globalmente.

A produção de ácido sulfúrico é uma indústria global (global warming image by Andrei Merkulov from Fotolia.com)

Ácido nítrico

O ácido nítrico (HNO3) é utilizado em uma variedade de indústrias, de fertilizantes a propulsores de foguetes. Quando entra em contato com o ar, ele se decompõe e produz vapores coloridos, com a cor dependendo da concentração e estabilidade da amostra original.

O ácido nítrico é um componente de propulsores de foguete (Rocket image by Yuriy Rozanov from Fotolia.com)

Amônia

A amônia (NH3) é mais conhecida como um produto de limpeza, porém ela é encontrada em pouquíssimas quantidades no ar e solo. É uma base comum, com um odor característico, que não deve ser jamais inalada diretamente para evitar dano às vias aéreas. Na verdade, até limpar um cômodo com amônia, sem ventilação, pode levar a dores de cabeça e náusea.

A amônia é um produto de limpeza popular (Cleaning materials image by TekinT from Fotolia.com)

Hidróxido de sódio

O hidróxido de sódio (NaOH) é muito utilizado na maioria dos laboratórios de química. Ele é um produto completamente manufaturado e é o principal ingrediente dos alvejantes.

O hidróxido de sódio é comum em lavanderias na forma de alvejante (laundry dial image by Sirena Designs from Fotolia.com)

Hidróxido de potássio

O hidróxido de potássio (KOH) é tão cáustico que é utilizado na produção de removedores de tinta e detergentes. Industrialmente, é conhecido como potassa e libera uma grande quantidade de calor ao ser misturado com água.

O hidróxido de potássio é cáustico o suficiente para remover tinta (painted target image by liubomirt from Fotolia.com)

Óxido de cálcio

O óxido de cálcio (CaO), conhecido industrialmente como cal, é um sólido cristalino branco produzido do aquecimento do carbonato de cálcio para a queima do excesso em dióxido de carbono. A maior parte do óxido de cálcio é produzida a partir da queima de conchas, corais, calcário ou giz.

A queima de conchas do mar produz óxido de cálcio (she sells seashells image by JLycke from Fotolia.com)

Hidróxido de cálcio

O hidróxido de cálcio [Ca(OH)2] é produzido pela adição de água ao óxido de cálcio até que todos os átomos de oxigênio se liguem aos de hidrogênio. O produto resultante é utilizado principalmente em unidades de tratamento de resíduos, mas também é um dos principais componentes da argila, onde age como um agente ligante entre o caolim e outros ingredientes.

O cálcio é um componente-chave na argila (Contours in Clay image by John Sfondilias from Fotolia.com)
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Referências

Recursos

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