Projeto de átomo de alumínio

Escrito por michael e carpenter | Traduzido por alisson dantas
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Projeto de átomo de alumínio
O metal de alumínio ainda é utilizável quando oxidado, diferentemente da maioria dos outros metais (NA/PhotoObjects.net/Getty Images)

O alumínio é o décimo terceiro elemento da tabela periódica, pois tem 13 prótons presentes no núcleo do seu átomo. O elemento tem muitos usos e aparece em carros, latas e folhas metálicas. Projetos sobre alumínio demonstram as propriedades dos elementos e características do metal.

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Modelo

Crie um modelo para exibir a composição subatômica do elemento. O alumínio tem nove isótopos, o que significa que quantidades diferentes de nêutrons estão presentes no núcleo. Alumínio-27 é um isótopo estável e natural que ocorre com 13 prótons e 14 nêutrons no núcleo. Use diferentes bolas coloridas de isopor para criar o núcleo, colando-as com cola quente. O elemento tem 13 elétrons em três camadas eletrônicas. Crie as camadas eletrônicas, colocando marshmallows em fios curvados. Dois elétrons irão no primeiro anel, oito no segundo e trê no anel externo. Use linha de pesca para conectar os anéis ao núcleo com a cola quente. Prenda a alça de arame externo em um anel de metal para suspender o modelo.

Testando propriedades de isolamento

O alumínio pode manter os itens frios. Teste as propriedades de isolamento do alumínio com outros isolantes conhecidos, como isopor e plástico. Coloque a mesma quantidade de gelo em gramas em copos idênticos. Embrulhe cada copo com materiais isolantes, tais como folhas de alumínio, plástico e refrigeradores de isopor. Depois de cada hora, retire a água que derreteu e pese. Continue o processo até que o gelo desapareça em cada teste. Determine se o alumínio é o melhor isolante disponível.

Derrete ou queima

O ponto de fusão do alumínio é de mais de 650°C. Teste para ver se uma folha de alumínio derrete quando exposta ao calor ou queima como papel. Use um isqueiro para tentar acender a extremidade da folha em chama. Depois, use um bico de Bunsen e mantenha-o no centro da folha, utilizando pinças para segurar a folha sobre a chama durante alguns minutos. Observe os resultados do alumínio quando for exposto à chama e as propriedades da folha de alumínio após o resfriamento.

Reações do alumínio

O alumínio é um elemento comumente encontrado em muitos materiais diferentes no dia a dia. No entanto, existem alguns materiais com os quais o alumínio não deve entrar em contato. Para demonstrar uma reação de alumínio, compre soda cáustica. Ponha uma pequena quantidade de folha de alumínio em um prato de papel. Acrescente um pouco de soda cáustica em cima do alumínio. Coloque o prato na pia ou outro local seguro e adicione um pouco de água à soda cáustica. O alumínio e soda cáustica reagirão e queimarão o prato.

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