Propriedades físicas do vanádio

Escrito por erik johnson Google | Traduzido por joan diaz
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Vanádio, nomeado em referência à deusa nórdica da beleza, é tão comum na crosta terrestre que é bastante extraído dos produtos residuais de outros metais. Apesar de sua abundância, suas propriedades físicas só começaram a ser entendidas do século passado para cá.

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Características

Vanádio (símbolo químico V) é um metal leve de cor azul-prateado à temperatura ambiente. Seu número atômico é 23 e tem um peso atômico de 50.9415. O vanádio é considerado um metal de transição e é maleável, flexível e e eletricamente condutor. Ele tem uma gravidade específica de 6.11 e uma densidade de 6 gramas por centímetro cúbico, fazendo-o um pouco mais leve que o ferro. Vanádio tem grau 7 na Escala Mohs de Dureza Mineral, similar à rigidez do quartzo.

Outras formas

O vanádio tem um ponto de fusão de 1910º C (e um ponto de ebulição de 3407º C). Quando derretido tem coloração dourada brilhante enquanto o gasoso não tem cor. Não tem um ponto triplo (uma combinação de temperatura e pressão em que o vanádio pode existir como sólido, líquido e gasoso ao mesmo tempo). O vanádio não ocorre naturalmente no ambiente em forma metálica mas é refinado de minérios de magnetita, patronite, carnotite e bauxita.

Ligação molecular

Como todos os metais de transmissão, a camada de elétrons do vanádio pode se ligar com outros elementos de vários jeitos diferentes. Singularmente, ele tem estados adjacentes de oxidação (+2, +3, +4 e +5) que permitem que ele forme quatro óxidos distintos. Mesmo que estes quatro óxidos sejam reativos, nitritos e carbonetos de vanádio são ligas altamente estáveis e resistentes à corrosão e oxidação.

Significância

O principal uso industrial desse elemento é como aditivo ao aço. Ligas de ferro e vanádio são usadas em ferramentas, molduras de carros e na construção de prédios e pontes. A natureza reativa do óxido de vanádio IV, também conhecido como pentóxido de vanádio, faz dele o catalisador principal para a produção de ácido sulfúrico. Vestígios de vanádio são necessários em animais, mas seu papel na nutrição humana ainda não foi descoberta.

Potencial

Pesquisadores da Universidade de New South Wales, na Austrália, desenvolveram uma bateria que toma vantagem das propriedades dos estados de oxidação do vanádio. Soluções de pentóxido de vanádio carregadas positiva e negativamente são separadas por uma membrana. Baterias de vanádio tem um potencial para serem usadas em carros elétricos, pois podem ser recarregadas em questão de segundos. Muitas ligas de vanádio são supercondutoras. A meia-vida curta dos isótopos de vanádio fazem com que o elemento seja útil em reatores de fusão.

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