Como determinar o pH de uma solução NaAc 0,1 M

Escrito por oxana fox | Traduzido por joanna riva
  • Compartilhar
  • Tweetar
  • Compartilhar
  • Pin
  • E-mail
Como determinar o pH de uma solução NaAc 0,1 M
Calcule o pH de uma solução através da constante de dissociação (Jack Hollingsworth/Photodisc/Getty Images)

NaAc é a abreviação do sal de sódio do ácido acético, que possui fórmula química CH3COOH. O acetato de sódio é submetido à hidrólise de acordo com a equação CH3COO(-) + Na(+) + H2O = CH3COOH + Na(+) + OH(-). Os íons hidróxido (OH-) liberados nessa reação tornam a solução mais básica, aumentando seu pH. O pH mede quantitativamente a acidez de soluções, e é igual ao logaritmo negativo da concentração de íons hidrogênio (H+): pH = -log (H+). Para calcular a concentração de íons hidrogênio leva-se em consideração que o produto entre as concentrações de íons H+ e OH(-) é constante e igual à constante de ionização da água.

Nível de dificuldade:
Moderado

Outras pessoas estão lendo

O que você precisa?

  • Calculadora

Lista completaMinimizar

Instruções

  1. 1

    Divida a constante de ionização da água (10^-14) pela constante de dissociação do ácido acético para calcular a constante da hidrólise. A constante de dissociação desse ácido é de 1,77 x 10^-5, portanto a constante da hidrólise é 10^-14/ 1,77 x 10^-5 = 5,65 x 10^-10.

  2. 2

    Escreva a equação que descreve as concentrações de equilíbrio das moléculas na reação de hidrólise:

    [OH-] x [CH3COOH] / [CH3COO-] = 5,65 x 10^-10 (Constante da hidrólise)

    Repare que as concentrações são indicadas com os colchetes.

  3. 3

    Indique a concentração desconhecida dos íons hidróxido (OH-) como "X" para converter a equação da concentração de equilíbrio para a forma matemática, notando que as concentrações de [OH-] e [CH3COOH] são iguais uma a outra, como mostra a equação da dissociação:

    X^2 / 0,1 = 5,65 x 10^-10

    A concentração fornecida do acetato CH3COO- é de 0,1.

  4. 4

    Multiplique ambos os lados da equação matemática por 0,1:

    (X^2 / 0,1) x 0,1 = (5,65 x 10^-10) x 0,1 ou X^2 = 5,65 x 10^-11.

  5. 5

    Tire a raiz quadrada do número 5,65 x 10^-11 para calcular a concentração dos íons hidróxido:

    [OH-] = raiz quadrada (5,65 x 10^-11) = 7,5 x 10^-6.

  6. 6

    Divida a constante de ionização da água (10^-14) pela concentração de íons hidróxido para calcular a concentração de íons hidrogênio (H+) na solução:

    10^(-14) / 7,5 x 10^-6 = 1,3 x 10^(-9).

  7. 7

    Obtenha o logaritmo da concentração de íons hidrogênio e depois multiplique por -1 para calcular o pH. O pH da solução de NaAc é (-1) x log (1,3 x 10^-9) = -1 x (-8,9) = 8,9.

Não perca

Filtro:
  • Geral
  • Artigos
  • Slides
  • Vídeos
Mostrar:
  • Mais relevantes
  • Mais lidos
  • Mais recentes

Nenhum artigo disponível

Nenhum slide disponível

Nenhum vídeo disponível