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Como calcular a acidez titulável

Atualizado em 23 março, 2017

A acidez titulável é a quantidade total de ácido em uma solução, como determinado pela titulação usando uma solução padrão de hidróxido de sódio (titulante). A realização da reação é determinada por um indicador químico que muda de cor neste ponto. A acidez titulável (em g/100 ml) é tipicamente usada para expressar a acidez de vinhos que contêm vários ácidos orgânicos, mas principalmente quantidade de ácido tartárico. Como exemplo, iremos calcular a acidez titulável da solução de ácido tartárico (C4H6O6), se sua alíquota de 15 ml foi titulada com 12,6 ml de solução molar de 0,1 de hidróxido de sódio (NaOH).

Instruções

Lidando com soluções químicas (chemistry work image by Andrey Kiselev from Fotolia.com)
  1. Calcule a massa molar do ácido na solução como a soma da massa de todos os átomos da molécula. Os pesos atômicos de elementos correspondentes são dados na tabela periódica dos elementos químicos (ver recursos). Em nosso exemplo, seria: Massa molar (C4H6O6)=4 x M(C)+6 x M(H)+6 x M(O)=4 x 12+6 x 1+6 x 16=150 g/mol.

  2. Multiplique o volume da solução padrão de NaOH por sua concentração para determinar o número de mols do titulante utilizado para a titulação. Número de mols = Volume (em L) x concentração molar (mol/L).

    Em nosso exemplo, o volume da solução de NaOH utilizada é 12,6 ml ou 0,0126 L. Por isso, o número de moles (NaOH) = 0,0126 L x 0,1 mol/L = 0,00126 mols.

  3. Escreva a reação química na qual a titulação se baseia. Em nosso exemplo, é uma reação de neutralização expressa como C4H6O6 + 2NaOH = C4H4O6Na2 + 2H2O.

  4. Determine o número de mols do ácido usando a equação do passo 3. Em nosso exemplo, de acordo com a equação, uma molécula de ácido reage com duas moléculas de NaOH. Assim, 0,00126 moles de NaOH (passo 2) interagem com o dobro de moléculas (0,00063 mols) de ácido tartárico.

  5. Divida o número de mols do ácido (passo 4) pelo volume da alíquota e multiplique por 100 para calcular a quantidade de ácido em 100 ml da solução. Em nosso exemplo, quantidade (C4H6O6) = 0,00063 mols x 100 ml/15 ml = 0,0042 mols.

  6. Multiplique a quantidade de ácido em 100 ml (passo 5) pela sua massa molar (passo 1) para calcular a acidez titulável (em g/100 ml). Em nosso exemplo, a acidez titulável = 0,0042 x 150 = 0,63 g/100 ml.

O que você precisa

  • Material necessário:
  • Calculadora
  • Tabela periódica dos elementos químicos
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