Reações químicas entre 6M de HCL e um pedaço de cálcio

Escrito por emmalise mac | Traduzido por ricardo soares
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Reações químicas entre 6M de HCL e um pedaço de cálcio
Em experimentos de laboratório de química, você deve considerar todas as reações possíveis (laboratory image by Oleg Verbitsky from Fotolia.com)

Quando um pedaço de cálcio é colocado em uma solução de ácido clorídrico, ele sofre duas reações vigorosas. No entanto, as reações que ocorrem quando HCl é dissolvido na água (H2O) formam a base para a compreensão das reações que ocorrem quando cálcio (Ca) é colocado em uma solução diluída de ácido clorídrico aquoso [isto é, 6M de HCl (aq)].

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Dissociação inicial ou reação ácido-base

É importante lembrar-se de que o ácido clorídrico não é simplesmente uma mistura de HCl e H2O. Quando HCl é dissolvido na água, esse ácido forte se dissocia completamente. Quando HCl é adicionado à água, a reação de dissociação libera íons H+, que se ligam com H2O, formando íons de hidrônio (H3O+) e libera íons Cl- na solução. Essa reação acaba atingindo um equilíbrio, e o aumento dos íons H3O+ diminui o pH, resultando em uma solução ácida, que pode ser verificada com papel de tornassol. Em soluções diluídas, como HCl 6M, as moléculas de água também permanecem.

Formação do hidróxido de cálcio

Quando o cálcio (Ca2+) é adicionado em uma solução diluída de 6M de HCl, o Ca2+ reage vigorosamente com os íons H3O+ e moléculas de água (H2O), formando hidróxido de cálcio (CaOH2) e gás hidrogênio (H2). Essa reação gera calor e resulta na liberação de bolhas de gás H2. O CaOH2 aparece como uma película esbranquiçada sobre a água, e sua formação reduz o número de íons H3O+ e aumenta o pH da solução — testes de papel de tornassol verificam essa mudança de pH.

Formação de cloreto de cálcio

Quando Ca é adicionado em uma solução de 6M de HCl, o Ca também combina com o Cl- livre na solução, formando cloreto de cálcio (CaCl2). Esse sal do ácido precipita para o fundo do recipiente de teste.

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