Como determinar a pureza de um composto de sal

Escrito por matthew badger | Traduzido por andressa gonzalez
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Como determinar a pureza de um composto de sal
A pureza do sal é toda sobre os produtos químicos (Salt image by lefebvre_jonathan from Fotolia.com)

A pureza de um composto de sal refere-se à porcentagem de cada elemento de sal no produto cristalino final. O cloreto de sódio (NaCl), ou o sal comum, é, muitas vezes, fabricado através da evaporação para produzir os cristais. O sal-gema e o sal solar são naturalmente produzidos e compostos de um grau de pureza elevado, mesmo antes da refinação. O sal-gema normalmente resulta de depósitos subterrâneos de halita. O sal solar é produzido a partir do efeito do Sol e do vento na água do mar ou em lagoas de água salgada. No sal comum, os mols de cada um dos compostos estão em uma relação de 1 por 1. A pureza de um composto de sal comum pode ser determinada com o conhecimento da massa molar da amostra, da massa molar de cada um dos elementos e dos valores padrões da composição de porcentagem de sal em seu grau mais puro.

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O que você precisa?

  • Cloreto de sódio, NaCl
  • Calculadora
  • Tabela periódica

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Instruções

  1. 1

    Calcule a composição de porcentagem de sódio e de cloro na amostra usando a massa molar do cloreto de sódio. A massa molar é o peso em gramas de 1 mol de um elemento. Essa informação pode ser encontrada em uma tabela periódica listada como "peso atômico dos elementos". Cada elemento tem 1 mol em uma dada molécula de NaCl, de modo que a massa total molar do composto encontra-se simplesmente adicionando as massas molares dos componentes individuais em conjunto.

  2. 2

    Procure a massa molar individual do sódio encontrando seu peso atômico em uma tabela periódica. O peso atômico do sódio é 22,989 g, então a sua massa molar é expressa como 22,989 g/mol. Encontre a massa molar do cloreto utilizando o mesmo método. O peso atômico do cloro é 35,453 g, com uma massa molar expressa como 35,453 g/mol.

  3. 3

    Some as massas molares do sódio, 22,989 g/mol, e do cloro, 35,453 g/mol. O valor total deve ser igual a 58,442 g/mol, o que é a massa total do composto de sal.

  4. 4

    Divida a massa individual do sódio, 22,989 g/mol, pela massa total do composto, 58,442 g/mol. Multiplique esse valor por cem. O resultado é a composição percentual de sódio no composto, 39,336%. Repita essas etapas para obter a composição percentual do cloro, 60,664%.

  5. 5

    Compare os valores percentuais de cada elemento em sua amostra com os valores padrões que acabou de calcular. Determine a pureza da amostra dividindo a porcentagem de seus valores padrões pelos valores listados em seu composto. Multiplique esse valor por cem para obter a pureza percentual de seu composto.

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