Como fazer uma diluição utilizando solutos e solventes

Escrito por john gugie | Traduzido por bruno queiroz
  • Compartilhar
  • Tweetar
  • Compartilhar
  • Pin
  • E-mail
Como fazer uma diluição utilizando solutos e solventes
Prateleira de perfumes (wikicommons: High on a tree)

A diluição consiste em uma mistura líquida em que uma unidade de volume do material líquido é combinado com um volume de um líquido solvente para criar uma concentração específica. Isso pode ser feito com qualquer tipo de líquido ou produto químico e possui inúmeras aplicações, como em perfumes e em outros usos na indústria química. Uma diluição começa com um óleo essencial (soluto), que deve ser diluído em um material de base (diluente ou solvente) para criar uma concentração específica. O fator de diluição é o número total de volumes de unidade nos quais o seu soluto será dissolvido ou diluído. Mais especificamente, uma diluição é definida como sendo a relação de "volume do soluto / (volume do soluto + volume do solvente)" ou pela fórmula "D = Cf / Ci", em que D = diluição, Cf = concentração final, Ci = concentração inicial . As variáveis podem ser trocadas de lugar para descobrir a variável que deseja calcular. Este artigo mostrará como fazer uma diluição do óleo essencial em um material de base ou em água. Para padronizar a terminologia, chamaremos daqui em diante o óleo essencial de soluto e o material de base de solvente. Dois métodos diferentes serão demonstrados, dependendo das variáveis que forem fornecidas ou requisitadas.

Nível de dificuldade:
Fácil

Outras pessoas estão lendo

O que você precisa?

  • Soluto
  • Solvente ou diluente
  • Garrafa de vidro de aproximadamente 60 ml
  • Conta-gotas (de vidro é melhor)

Lista completaMinimizar

Instruções

    Informada a proporção

  1. 1

    Dada a proporção requerida para a diluição, que informa o número de partes dos componentes da solução, poderemos determinar os valores indicados nas instruções a seguir. Se esse valor for de 1/5, por exemplo, o primeiro número representará as partes do soluto, já o segundo indicará o total de partes da mistura do solvente com o soluto.

  2. 2

    Determine o volume necessário para a concentração, por exemplo, 300 ml.

  3. 3

    Determine o volume de cada parte dividindo o volume da concentração pelo número total de partes (o último número da proporção). No exemplo ficaria: 300/5 = 60 m.

  4. 4

    Calcule o número total de partes do solvente subtraindo o número de partes de soluto do número total de partes da concentração. Isso significa subtrair o primeiro número da proporção pelo segundo. Seguindo o exemplo teríamos: 5 - 1 = 4.

  5. 5

    Calcule o volume de solvente que será utilizado multiplicando o número de partes do solvente descoberto no passo anterior pelo volume descoberto no passo 3, por exemplo: 4 x 60 = 240 ml.

  6. 6

    Calcule o volume de soluto que será preciso multiplicando o número de partes do soluto pelo volume descoberto no passo 3, onde teríamos: 1 x 60 = 60 ml.

  7. 7

    Despeje o solvente e soluto em uma garrafa.

    Informado o volume final

  1. 1

    Com os dados da proporção da diluição e o volume final (diluição = 1/10, volume final = 200 ml) poderemos realizar os seguintes cálculos.

  2. 2

    Coloque os números conhecidos na fórmula D = S / FV, onde D = diluição, S = Soluto, F = Volume Final; nesse exemplo teríamos: 1/10 = X/200.

  3. 3

    Resolva "x" para descobrir o valor de soluto que precisa ser adicionado ao volume final para criar a diluição pretendida. No exemplo, o valor de "x" dará 20 ml.

  4. 4

    Calcule a quantidade de solvente na concentração subtraindo o valor do soluto do volume final, por exemplo: 200 - 20 = 180 ml.

  5. 5

    Misture o soluto descoberto no passo 3 com o solvente calculado no passo 4 na garrafa.

Dicas & Advertências

  • Comprar solutos e solventes de qualidade trará resultados muito melhores.

Não perca

Filtro:
  • Geral
  • Artigos
  • Slides
  • Vídeos
Mostrar:
  • Mais relevantes
  • Mais lidos
  • Mais recentes

Nenhum artigo disponível

Nenhum slide disponível

Nenhum vídeo disponível