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Como encontrar o número de íons em um composto

Atualizado em 23 março, 2017

O número de íons em um composto depende da estrutura do composto e os números de oxidação dos elementos dentro dele. O número de oxidação de um elemento é o número de elétrons que um átomo possui ou necessita relativo ao número de prótons no seu núcleo. Isso determina a carga iônica do átomo, sendo essencial para descrever os compostos iônicos que ele forma com outros átomos

Instruções

Ácido dicloroacético, um composto iônico (dichloroacetate image by Cornelia Pithart from Fotolia.com)
  1. Escreva a fórmula química para o composto em questão.

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  2. Identifique os íons poliatômicos no composto. Íons poliatômicos são moléculas iônicas constituídas por mais de um átomo (geralmente mais de um elemento). Veja as referências para a lista de íons poliatômicos comuns e suas cargas.

  3. Separe os cátions e ânions. Os cátions são íons com carga positiva, os ânions são íons com carga negativa. Por exemplo, FeSO(4) (sulfato de ferro (II)) contém um cátion de ferro (Fe+2) e um ânion sulfato (SO(4)-2). É importante notar que o sulfato é um íon poliatômico e não um conjunto de cinco íons diferentes. O numeral romano "II" indica o número de oxidação +2 do ferro. Isso permite que ele se ligue com apenas um ânion sulfato.

    Se um símbolo químico tem um expoente associado a ele, há vários átomos desse elemento no composto. A menos que sejam parte de um íon poliatômico, cada átomo desse elemento é um íon individual. Por exemplo, sulfato de ferro (III) é escrito como Fe2(SO4)3. O número de oxidação +3 do ferro requer um número diferente de sulfatos por ligação iônica. Nesse caso, dois íons de ferro (III) se ligarão com três íons sulfato.

  4. Adicione o número total de cátions e ânions. O sulfato de ferro (II), por exemplo, tem dois íons: o cátion do ferro e o ânion sulfato.

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Dicas

  • Possuir uma compreensão abrangente dos números de oxidação irá ajudá-lo a decifrar a natureza iônica de um composto de forma rápida e confiante.

O que você precisa

  • Tabela periódica

Referências

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