Como limitar a reação do nitrato de cobre e hidróxido de sódio

Escrito por sean lancaster | Traduzido por ricardo soares
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Como limitar a reação do nitrato de cobre e hidróxido de sódio
Aprenda a limitar a reação de hidróxido de sódio e nitrato de cobre em solução (Photos.com/Photos.com/Getty Images)

As reações limitantes entre reagentes em solução podem fazer uso do "Princípio de Le Chatelier". Uma mudança no equilíbrio existente entre os reagentes e produtos pode ocorrer ao afetar qualquer uma das substâncias envolvidas na reação. A adição ou remoção da quantidade de reagente ou produto alterará o equilíbrio causando mais ou menos estado de reação. Ao examinar nitrato de cobre e hidróxido de sódio em solução revela-se que o hidróxido reage com o cobre, formando hidróxido de cobre em solução. Limitar a formação dessas reações é possível reduzindo a quantidade de hidróxido presente em solução ou adicionando uma substância química que competirá com o hidróxido pelos íons de cobre.

Nível de dificuldade:
Moderado

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O que você precisa?

  • Solução de nitrato de cobre
  • Solução de hidróxido de sódio
  • Béquer
  • Solução de ácido nítrico

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Instruções

  1. 1

    Misture um volume igual de solução de nitrato de cobre e hidróxido de sódio em um béquer. A mistura mostrará a presença de hidróxido de cobre precipitando no béquer de reação.

  2. 2

    Adicione a solução de ácido nítrico ao copo de reação. A adição de ácido à solução de base converterá os íons de hidróxido na solução em água. A queda na concentração de hidróxido deslocará a reação para um aumento de concentração de íons de cobre presentes na solução.

  3. 3

    Aumente a concentração de nitrato na solução adicionando ácido nítrico. Isso desloca a reação para o lado esquerdo do equilíbrio. Ambos esses deslocamentos limitam a reação do nitrato de cobre e hidróxido de sódio.

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