Quais elementos reagem com ácido clorídrico?

Escrito por robert allen | Traduzido por vanessa arnaud
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Quais elementos reagem com ácido clorídrico?
O ácido clorídrico é bastante corrosivo (Hemera Technologies/AbleStock.com/Getty Images)

O ácido clorídrico é o resultado da dissolução de cloreto de hidrogênio em água a percentuais acima de 40% de HCl. Apesar deste ácido reagir com muitas substâncias, suas reações fundamentais são mais perceptíveis com metais -- por si só, o cloreto de hidrogênio reage com muitos metais, especialmente aqueles em grupos da parte inferior da tabela periódica situados ao lado esquerdo.

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Metais alcalinos

Os metais alcalinos, o primeiro grupo da tabela periódica, que inclui lítio, sódio e potássio, reagem até em água gelada -- quebrando as moléculas de H2O para criar um óxido metálico e gás hidrogênio. O ácido clorídrico, portanto, também reage com estes metais -- por exemplo, duas moléculas do ácido e duas de sódio reagem produzindo o cloreto de sódio (sal de cozinha) e uma molécula de gás hidrogênio.

Metais alcalinos terrosos

Os metais alcalinos terrosos, o segundo grupo da tabela periódica, apresentam graus variáveis de atividade, mas todos reagem com água ou vapor. Estes metais -- como o berílio, magnésio, cálcio e estrôncio -- reagem com o ácido clorídrico para formar um cloreto e um hidrogênio livre. O magnésio metálico, quando combinado com ácido clorídrico, naturalmente resulta em cloreto de magnésio -- utilizado como suplemento nutricional -- e liberação de hidrogênio em forma de gás.

Outros metais

Ferro, cádmio, cobalto, níquel, estanho e chumbo não reagem com água, mas podem ser dissolvidos em ácido clorídrico, deslocando o hidrogênio da molécula de HCl. O ferro reage com cloreto de hidrogênio produzindo cloreto de ferro, FeCl2 -- algumas vezes chamado de cloreto ferroso. Como outro cloreto de ferro, FeCl3, o cloreto ferroso é empregado no tratamento de água, ajudando a remover partículas suspensas. Cloretos de cádmio, cobalto, níquel e estanho são usados em galvanoplastia -- um processo de deposição de uma camada muito fina do metal sobre outra superfície.

Água régia

Metais de grupos superiores ao chumbo normalmente não são solúveis em ácido clorídrico puro, mas ele pode ser combinado com ácido nítrico para produzir a "água régia" ou "água real", uma solução extremamente corrosiva, cujo nome deriva de sua propriedade de corroer até metais nobres, como ouro e prata. Este processo é usado, por exemplo, para refinar ouro extremamente puro -- como o encontrado em moedas maciças -- moedas de ouro ou prata, consideradas investimentos seguros, não utilizadas em transações comuns. A água régia também pode ser utilizada na limpeza de equipamentos laboratoriais, pois é capaz de remover praticamente qualquer contaminante.

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