Como calcular a massa atômica

Escrito por jessica pestka | Traduzido por lean pereira
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Como calcular a massa atômica
A massa de um item está listada na tabela periódica dos elementos (stock_xchng - Atom (stock photo by jayofboy) [id 1054338])

A massa de um único átomo é tão pequena que uma unidade de medida foi criada exclusivamente para descrevê-la — a unidade de massa atômica (do inglês "atomic mass unit", ou AMU). Uma unidade de massa atômica, também chamada unidade de massa universal, é baseada no peso de um átomo de carbono. Uma AMU é igual a 1/12 da massa de um átomo de carbono ou aproximadamente a massa de um átomo de hidrogênio. Descrever a massa de átomos em AMUs é uma forma conveniente de lidar com um número tão pequeno. Problemas na Química pedem proporções exatas em laboratório e em relatórios, e a AMU permite aos cientistas calcular essas proporções em números que são mais fáceis de administrar. Massas atômicas estão listadas na tabela periódica dos elementos. Essas massas estão listadas com cada elemento e podem ser usadas para calcular a massa de um composto. A massa atômica varia de 1,008 AMU, para o hidrogênio, até 296 AMU, para o elemento flevório, artificialmente criado em laboratório. Nos passos seguintes, iremos calcular a massa atômica de um composto comum, o fosfato.

Nível de dificuldade:
Moderado

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O que você precisa?

  • Tabela periódica dos elementos
  • Calculadora

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Instruções

  1. 1

    Escreva a fórmula química do composto cuja massa atômica pretenda descobrir. A fórmula química dá o número de átomos em uma molécula de composto (por exemplo, a fórmula química da água é H2O). Em nosso exemplo, a fórmula química do elemento fosfato é H3O4P.

  2. 2

    Na tabela periódica, busque a massa atômica de cada elemento individual no dado composto. Esse número é normalmente encontrado logo abaixo da letra do elemento. No exemplo, a massa atômica do hidrogênio (H) é 1,008 AMU, por átomo, do oxigênio (O) é 16 AMU, por átomo, e do fósforo (P) é 30,97 AMU, por átomo.

  3. 3

    Multiplique o resultado de cada átomo no passo 2 pelo número de átomos em uma molécula de composto. O fosfato contém três átomos de hidrogênio, quatro de oxigênio e um de fósforo em uma molécula. Dessa forma, para o fosfato, o cálculo seria o seguinte; 1,008 AMU/átomo x 3 átomos de hidrogênio por molécula = 3,024 AMU de hidrogênio por molécula; 16 AMU/átomo x 4 átomos de oxigênio por molécula = 64 AMU de oxigênio por molécula; e 30,97 AMU/átomo x 1 átomo de fósforo por molécula = 30,97 AMU de fósforo por molécula.

  4. 4

    Adicione os números calculados para cada átomo no passo 3, determinando a AMU total para cada molécula do composto. Assim, para o fosfato, a massa atômica será 3,024 + 64 + 30,97 = 97,99 AMU em uma molécula de fosfato.

Dicas & Advertências

  • Verifique que as cifras conseguidas condizem com as cifras oferecidas na tabela periódica.
  • Sempre confira novamente os cálculos que realizar antes de definir a resposta final.
  • A massa atômica é, em muitos casos, chamada de peso atômico. Embora massa e peso não sejam conceitos idênticos, os termos "massa atômica" e "peso atômico" possuem o mesmo significado.

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