Como preparar uma solução de 3 mols por litro de KCl

Escrito por jack brubaker | Traduzido por beatriz palma
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Como preparar uma solução de 3 mols por litro de KCl
O preparo de soluções com concentrações específicas pode ser feito a partir da massa molar do soluto (Stockbyte/Stockbyte/Getty Images)

Os químicos baseiam muitos de seus cálculos no conceito de mol. Um mol representa a quantidade de 6,022 multiplicado por 10 elevado à 23ª potência. Esse número corresponde à quantidade de unidades de matéria necessária para alcançar a massa atômica do elemento ou a massa molecular do composto, com base nos valores de massa que se encontram na tabela periódica. Portanto, é possível calcular a quantidade de mols de uma substância dividindo sua massa pela massa atômica ou molecular. No caso do cloreto de potássio, ou KCl, a massa molecular é de 74,55 gramas por mol. Os químicos normalmente expressam a concentração das soluções em termos de molaridade, que corresponde ao número de mols de substância dividido pelo volume da solução.

Nível de dificuldade:
Moderado

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O que você precisa?

  • 500 gramas de cloreto de potássio
  • Balança com precisão de uma grama
  • Frasco com tampa com capacidade para 2 litros
  • Água destilada

Lista completaMinimizar

Instruções

  1. 1

    Pese 447 gramas de cloreto de potássio em uma balança e transfira para o frasco de 2 litros limpo e vazio.

  2. 2

    Preencha o frasco de 2 litros pela metade com água destilada e tampe-o. Agite-o até que o KCl sólido se dissolva.

  3. 3

    Remova a tampa do frasco e preencha-o até o gargalo com água destilada. Tampe novamente a solução e agite-a para misturar os componentes. O frasco contém dois litros da solução de 3 mols por litro de KCl.

Dicas & Advertências

  • É possível ajustar a proporção da fórmula dada, caso seja necessário aumentar ou diminuir a solução de KCl. Assim, para preparar um litro ao invés de dois, divida todas as massas e volumes por dois. Se precisa-se de quatro litros, multiplique as massas e volumes por dois.
  • A molaridade da solução é calculada da seguinte forma: (447 g de KCl) / (74,55 g/mol) = 6,00 mol de KCl; (6,00 mol de KCl) / (2,0 L) = 3,0 mol/L.

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