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Como calcular o pH do NaOH

Escrito por: Oxana Fox

Escrito em: November 20, 2021

Jack Hollingsworth/Photodisc/Getty Images

A escala logarítmica de pH varia de 0 a 14 e simboliza a acidez de uma solução. Um pH menor do que 7 é ácido, enquanto um maior do que 7 é básico. Matematicamente, o pH é o logaritmo negativo da concentração molar de íons (H+) na solução: pH = - Log (H+). O hidróxido de sódio (NaOH) é uma base forte que se dissocia completamente na água de acordo com a seguinte equação: NaOH =Na(+) + OH(-). O produto da concentração dos íons H(+) e OH(-) é constante: H(+) x OH(-) = 10^(-14).

Step 1

Divida a massa do NaOH na solução pela massa molar (40) do composto para calcular o número de mols. Por exemplo, se 2g de NaOH estão dissolvidos em 500mL de água, então a fórmula é 2 / 40 = 0,05 mols.

Step 2

Divida o número de mols do NaOH pelo volume da solução (em litros) para calcular a concentração molar de NaOH. Nesse exemplo, o volume da solução é de 500 mL, ou 0,5 L; a concentração molar é 0,05 / 0,5 = 0,1 mol/L.

Step 3

Divida o número 10^(-14) pela concentração do NaOH para calcular a concentração de íons (H+) na solução. Nesse exemplo, a concentração do H+ é 10^(-14) / 0,1 = 10^(-13) mol/L.

Step 4

Calcule o logaritmo da concentração de íons hidrogênio, e então multiplique esse resultado por -1 para chegar ao valor do pH. Nesse exemplo, o pH é (-1) x log(10^-13) = -1 x (-13) = 13.