Como calcular a concentração de íons hidrogênio e hidróxido em uma solução

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Quando um ácido ou base é dissolvido em água, dissocia-se em íons. Ácidos doam íons de hidrogênio à água, formando os íons de hidrônio (H3O+). Bases formam íons de hidróxido (OH-). O pH da solução mede o número de íons de hidrogênio e hidróxido dissolvidos. A escala de pH varia entre zero e 14 e é logarítmica, o que significa que cada alteração de pH corresponde a uma mudança de dez vezes na concentração iônica.

Passo 1

Multiplique o pH da solução por -1. Por exemplo, se a solução tem um pH de 10,14: 10,14 × (-1) = -10,14.

Passo 2

Eleve o valor à décima potência: 10 ^ (-10,14) = 7,244 × 10^(-11). Essa é a concentração de íons de hidrogênio da solução em mols por litro.

Passo 3

Some 14 à resposta do passo 1: 14+ (-10,14)= 3,86. Esse é o valor pOH da solução.

Passo 4

Multiplique o pOH por -1: 3,86 ×(-1) = -3,86.

Passo 5

Eleve o valor achado à décima potência: 10^(-3,86) = 1,38 × 10^(-4). Essa é a concentração de íons de hidróxido da solução em mols por litro.

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