Step 1

Escreva a fórmula para o produto que está dissolvido na solução. Por exemplo, se o produto fosse o cloreto de magnésio, você escreveria MgCl2, mostrando que cada molécula de cloreto de magnésio é feita de um átomo de magnésio (Mg) e dois de cloro (Cl).

Step 2

Procure na tabela periódica a massa atômica de cada elemento da fórmula. A massa atômica do magnésio (Mg) é 24,305 e do cloro é 35,453.

Step 3

Calcule o peso molecular em gramas do seu produto ao adicionar cada massa atômica multiplicada pelo número de átomos do elemento presente na fórmula. Este é o peso, em gramas, de um mol do produto. No caso do MgCl2, o peso molecular seria (1)(24,305) + (2)(35,453) que resulta em 95,211 gramas por mol.

Step 4

Multiplique a concentração da sua solução, em milimol por litro, pelo peso molecular que você encontrou. O resultado é o número de miligramas do produto por litro de solução. Se sua solução for diluída em água, o que é muito comum ao se trabalhar com medidas em ppm, a densidade da solução em temperatura ambiente estará muito próxima de 1 grama por mililitro. Isso significa que o valor que você calculou também pode ser considerado como miligramas do produto por kg da solução, que é a definição de partes por milhão. Portanto este cálculo converteu a concentração da solução de milimol por litro para ppm.