Step 1

Escreva a fórmula química da substância presente na solução. Essa fórmula especificará os elementos do composto e a quantidade de átomos de cada elemento presentes em uma molécula dessa substância. Se for uma solução salina, por exemplo, poderá ser escrito a fórmula química do cloreto de sódio, NaCl.

Step 2

Procure a massa atômica de cada elemento da fórmula química. É possível encontrar essas massas em uma tabela periódica dos elementos. No exemplo, a massa atômica do sódio (Na) é 22,99 e a do cloro (Cl) é 35,45.

Step 3

Multiplique a massa atômica de cada elemento pelo número de átomos desse elemento por molécula de composto. Some todos os produtos dessas multiplicações. O valor obtido será a massa molecular em gramas da substância química, em unidades de gramas por mol. Para o NaCl, há apenas um átomo de sódio e um átomo de cloro por molécula. Assim, o cálculo será:

(1) * (22,99) + (1) * (35,45) = 58,44 gramas por mol.

Step 4

Multiplique o valor da concentração percentual por dez. Uma vez que a porcentagem em massa por volume é gramas da substância química por 100 mL de solução, este cálculo fornecerá os gramas do composto químico em cada litro de solução, pois há 1.000 mL em um litro. Se uma solução de NaCl for 12%, será necessário multiplicar esse valor por dez para determinar que há 120 g/L de NaCl.

Step 5

Divida o valor de gramas calculado pela massa molecular em gramas da substância química. Esse cálculo fornecerá o número de mols do composto químico por litro de solução, que é a definição de molaridade; neste ponto, houve a conversão da concentração percentual original em molaridade. Para a solução de NaCl do exemplo, 120 g dividido por 58,44 g/mol resulta em uma molaridade de 2,05.