Como ler o diagrama de uma célula voltaica

Escrito por mara pesacreta | Traduzido por marina costa
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Como ler o diagrama de uma célula voltaica
O zinco é um dos elementos mais comuns usados em uma célula voltaica (Jupiterimages/Photos.com/Getty Images)

Uma célula voltaica é um exemplo de célula eletroquímica, ou a combinação de uma ponte salina e eletrodos que é usada para gerar corrente elétrica. O tipo de reação que gera corrente elétrica é chamada de redox, a qual envolve oxidação e redução. Uma oxidação implica em perda de elétrons, enquanto na redução há o ganho deles. Um diagrama de célula voltaica ilustra esse processo. É importante saber lê-lo, porque isso irá lhe ajudar a entender melhor o mecanismo da reação redox.

Nível de dificuldade:
Moderado

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Instruções

  1. 1

    Encontre a ponte salina. Ela está localizada no centro do diagrama de uma célula voltaica. Isso permite aos íons fluírem do ânodo para o cátodo. Geralmente, isso é identificado com setas apontando em direção do cátodo.

  2. 2

    Localize o ânodo. É nele onde ocorre a reação de oxidação. Na maioria das vezes, o metal colocado no béquer como ânodo é o zinco.

  3. 3

    Escreva a meia reação de oxidação que ocorre no ânodo. Nela, os elétrons fazem parte dos produtos. Por exemplo, a meia reação para a oxidação do zinco é:

    Zn lhe dá Zn+2 + 2e-.

  4. 4

    Localize o cátodo. É nele onde ocorre a reação de redução. O metal mais comum usado colocado no béquer nessa posição é o cobre.

  5. 5

    Escreva a meia reação de redução que ocorre no cátodo. Nela, os elétrons fazem parte dos reagentes. Por exemplo, a meia reação para a redução do cobre é:

    Cu+2 + 2e- lhe dá Cu.

  6. 6

    Veja qual eletrodo tem uma cor consistente e qual não é colorido. Este é o ânodo. Enquanto a reação redox acontece, o ânodo decompõe-se. O eletrodo colorido, ou com cor consistente, é o cátodo. Durante a reação redox, a deposição ocorre no metal que está ganhando elétrons.

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