Como produzir hidrogênio de latas de alumínio

Escrito por jack brubaker | Traduzido por luiz neves
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Como produzir hidrogênio de latas de alumínio
Latas de alumínio contêm selantes no seu interior (Jupiterimages/Comstock/Getty Images)

Muitos metais como o alumínio reagem com bases ou ácidos fortes para produzirem gás hidrogênio. Os químicos referem-se a tal processo como reações de oxido-redução ou simplesmente "redox" porque elas envolvem tanto a perda quanto o ganho de elétrons. Um composto que perde elétrons se torna "oxidado", e um que ganha elétrons torna-se "reduzido". Os químicos representam a reação redox do alumínio das latas com o hidróxido de sódio como 2 Al + 2 NaOH + 6 H2O --> 2 NaAl(OH)4 + 3 H2. O alumínio torna-se oxidado e o hidrogênio é reduzido.

Nível de dificuldade:
Moderadamente desafiante

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O que você precisa?

  • Luvas de borracha
  • Pastilhas de soda cáustica 100% puras
  • Pequeno recipiente de vidro com boca estreita
  • Copo medidor
  • Tesoura ou abridor de latas
  • Lata de alumínio vazia
  • Lixa
  • Balão

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Instruções

  1. 1

    Coloque as luvas e pese cerca de 5 g de pastilhas de soda cáustica puras numa balança. Transfira as pastilhas para um pequeno recipiente de vidro com boca estreita, como um frasco de xarope para tosse vazio, porém devidamente limpo.

  2. 2

    Meça cerca de 120 mL de água em um copo medidor e adicione as pastilhas. Misture até que a solução torne-se completamente limpa, sem nenhuma turbidez. O frasco de vidro ficará notavelmente quente ao toque à medida que a soda cáustica se dissolver.

  3. 3

    Corte um quadrado de alumínio de cerca de 5 cm de uma lata vazia. Lixe os dois lados do alumínio cuidadosamente para remover tanto a tinta do seu exterior quanto o revestimento do seu interior.

  4. 4

    Corte o quadrado de alumínio em pequenos pedaços quadrados de 0,5 cm e, então, pese cerca de 1 g desses pedaços numa balança.

  5. 5

    Mova a garrafa contendo a solução de hidróxido de sódio para uma área bem ventilada, longe de qualquer possível fonte de ignição. Adicione o 1 g de pedaços de alumínio na solução de soda cáustica. Bolhas devem ficar visíveis na superfície do alumínio quase que de imediato. Isso indica que a solução está evoluindo a gás hidrogênio. Se desejar coletar ou prender o gás, posicione a garrafa em uma tigela larga de vidro e coloque o balão sobre a abertura da garrafa e deixe o gás inflá-lo. Remova o balão antes que ele infle demais.

  6. 6

    Rejeite qualquer resto de solução da soda cáustica combinando-a com 240 mL de vinagre branco para neutralizar a soda cáustica e, então, despeje-a na pia ou no ralo.

Dicas & Advertências

  • É possível comprar soda cáustica pura pela internet ou possivelmente numa loja de materiais de construção. Fabricantes de sabão a usam extensivamente. A substituição por produtos que contêm soda cáustica, como limpadores de ralo, não é recomendada pois eles frequentemente contêm outros ingredientes.
  • A soda cáustica, ou cloreto de sódio, é corrosiva aos tecidos. Use óculos de proteção e luvas de látex sempre que for trabalhar com soluções concentradas. O gás hidrogênio produzido por essa reação é explosivo. Mantenha-o a uma distância segura de qualquer fonte de ignição, incluindo os acendedores de fogão a gás.

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