Step 1

Entenda o significado de osmolaridade. A osmolaridade de uma solução é baseada nas quantidades de soluto (o elemento dissolvido) em relação ao solvente (o líquido em que o soluto é dissolvido). A quantidade de soluto geralmente é definida em mols. O mol é um valor baseado no peso de uma determinada quantidade de substância. O número de mols do soluto dividido pelo volume (normalmente em litros) do solvente é a molaridade.

Step 2

Defina a osmolaridade relativa de outra solução. Por exemplo, a água pura destilada, por definição, não possui osmolaridade. Por outro lado, duas soluções diferentes, com a mesma molaridade, não terão qualquer potencial osmótico entre elas. Uma solução que é osmoticamente ativa em relação a outra solução transferirá soluto ou solvente até que as duas substâncias tenham a mesma osmolaridade.

Step 3

Junte suas soluções. Uma substância osmoticamente ativa só é ativa se for possível a troca de soluto ou solvente entre as duas soluções. Às vezes, estará presente uma barreira que bloqueia esta ocorrência; tais barreiras são chamadas de impermeáveis.

Step 4

Entenda a força osmótica. A atividade osmótica pode ter várias forças impulsionadoras diferentes. A forma mais básica é aquela que procurar nivelar a concentração de um soluto entre dois solventes. Em outras situações, uma substância osmoticamente ativa é acionada não tanto pela concentração de solutos individuais, mas sim por suas cargas. Quando existem solutos com múltiplas cargas, a atividade osmótica pode fazer com que as soluções tentem minimizar a carga líquida que cada solução possui.

Step 5

Utilize a entropia. A osmose é o resultado natural do processo de entropia, uma lei física que sugere que todos os estados naturais procuram entrar em desordem. No caso das soluções, isso significa que as moléculas de um soluto tentarão se espalhar de modo mais uniforme possível entre as soluções combinadas.