O Kw, ou a constante de equilíbrio da água, descreve o balanço entre a reação direta que ocorre quando moléculas de água formam íons hidróxido (OH-) e hidrônio (H3O+) e a reação reversa desses elementos forma água. A 25 ºC e 1 atmosfera de pressão, o Kw é 1,008 * 10^-14. Conforme a temperatura e a pressão variam, o valor do Kw também varia, o que afeta simultaneamente o pH da água. Caso o valor do novo Kw seja conhecido, é possível calcular o novo pH utilizando álgebra para manipular a equação de equilíbrio Kw = [H3O+][OH-].
Instruções
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Substitua o valor de Kw na equação de equilíbrio Kw = [H3O+][OH-].
Por exemplo, se Kw = 51,3 * 10^-14, a equação deverá ser 51,3 * 10^-14 = [H3O+][OH-].
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Mude [H3O+][OH-] para [H3O+][H3O+] ou [H3O+]^2, já que as concentrações de hidrônio e hidróxido são idênticas em água pura.
A equação agora afirma que 51,3 * 10^-14 = [H3O+]^2.
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Tome a raiz quadrada em ambos os lados. Isso resulta na concentração de íons de hidrônio.
√(51,3 * 10^-14) = √[H3O+]^2, que é aproximadamente igual a 7,16 * 10^-7 = [H3O+].
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Encontre o logaritmo negativo da concentração. Essa resposta é o pH da água.
-log(7,16 * 10^-7) = 6,15. Portanto, o pH da água é de cerca de 6,15.