Como preparar uma solução de 3 mols por litro de KCl

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Os químicos baseiam muitos de seus cálculos no conceito de mol. Um mol representa a quantidade de 6,022 multiplicado por 10 elevado à 23ª potência. Esse número corresponde à quantidade de unidades de matéria necessária para alcançar a massa atômica do elemento ou a massa molecular do composto, com base nos valores de massa que se encontram na tabela periódica. Portanto, é possível calcular a quantidade de mols de uma substância dividindo sua massa pela massa atômica ou molecular. No caso do cloreto de potássio, ou KCl, a massa molecular é de 74,55 gramas por mol. Os químicos normalmente expressam a concentração das soluções em termos de molaridade, que corresponde ao número de mols de substância dividido pelo volume da solução.

Passo 1

Pese 447 gramas de cloreto de potássio em uma balança e transfira para o frasco de 2 litros limpo e vazio.

Passo 2

Preencha o frasco de 2 litros pela metade com água destilada e tampe-o. Agite-o até que o KCl sólido se dissolva.

Passo 3

Remova a tampa do frasco e preencha-o até o gargalo com água destilada. Tampe novamente a solução e agite-a para misturar os componentes. O frasco contém dois litros da solução de 3 mols por litro de KCl.

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