Como preparar uma solução de 3 mols por litro de KCl
Stockbyte/Stockbyte/Getty Images
Os químicos baseiam muitos de seus cálculos no conceito de mol. Um mol representa a quantidade de 6,022 multiplicado por 10 elevado à 23ª potência. Esse número corresponde à quantidade de unidades de matéria necessária para alcançar a massa atômica do elemento ou a massa molecular do composto, com base nos valores de massa que se encontram na tabela periódica. Portanto, é possível calcular a quantidade de mols de uma substância dividindo sua massa pela massa atômica ou molecular. No caso do cloreto de potássio, ou KCl, a massa molecular é de 74,55 gramas por mol. Os químicos normalmente expressam a concentração das soluções em termos de molaridade, que corresponde ao número de mols de substância dividido pelo volume da solução.
Step 1
Pese 447 gramas de cloreto de potássio em uma balança e transfira para o frasco de 2 litros limpo e vazio.
Step 2
Preencha o frasco de 2 litros pela metade com água destilada e tampe-o. Agite-o até que o KCl sólido se dissolva.
Step 3
Remova a tampa do frasco e preencha-o até o gargalo com água destilada. Tampe novamente a solução e agite-a para misturar os componentes. O frasco contém dois litros da solução de 3 mols por litro de KCl.
Mais Artigos
Como calcular a taxa de juros média ponderada→
Como converter de PUB (Micrsoft Publisher) para JPG→
Como preparar bebidas sem álcool com água tônica →
Como fazer xarope para panquecas e waffles→
Como calcular a concentração de íons hidrogênio e hidróxido em uma solução→
Como habilitar o DHT no BitTorrent→
Referências
Recursos
Dica
- É possível ajustar a proporção da fórmula dada, caso seja necessário aumentar ou diminuir a solução de KCl. Assim, para preparar um litro ao invés de dois, divida todas as massas e volumes por dois. Se precisa-se de quatro litros, multiplique as massas e volumes por dois.
- A molaridade da solução é calculada da seguinte forma: (447 g de KCl) / (74,55 g/mol) = 6,00 mol de KCl; (6,00 mol de KCl) / (2,0 L) = 3,0 mol/L.
Créditos Fotográficos
Stockbyte/Stockbyte/Getty Images
