Dicas e técnicas para escrever reações químicas

Escrito por allison boley | Traduzido por ricardo soares
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Dicas e técnicas para escrever reações químicas
Com algumas dicas e técnicas, você pode escrever reações químicas facilmente (Chimica organica image by Nicoletta from Fotolia.com)

Sempre que uma substância se transforma em outra, uma reação química ocorre. Caso queira entender química, medicina, ciência forense, reciclagem, mudança climática ou até mesmo como o seu carro funciona com gasolina, é essencial aprender sobre as reações químicas. A capacidade de escrever reações químicas é fundamental para esse entendimento.

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Os símbolos corretos

Copie os símbolos corretos dos elementos em um composto. Em caso de dúvida, consulte a tabela periódica. A primeira letra do símbolo é maiúscula e todas as letras seguintes no símbolo são minúsculas. Para representar um composto, os símbolos atômicos dos elementos do composto são agrupados sem espaços. Use uma seta, e não um sinal de igual, para separar os produtos dos reagentes (os reagentes são os compostos de partida que reagem para formar os produtos). Utilize um sinal de adição entre os reagentes e entre os produtos.

Por exemplo, a reação de cloreto de sódio com hidróxido de potássio para produzir o cloreto de potássio e hidróxido de sódio é escrita na forma: NaCl + KOH --> KCl + NaOH

Os números corretos

O número de mols (uma medida da quantidade de uma substância) de um composto inteiro é escrito como um coeficiente na frente do composto com o mesmo tamanho dos símbolos atômicos. O número de átomos de um dado elemento do composto é subscrito após o elemento. A carga de um íon é sobre-escrita após o íon, com o número antes do sinal positivo ou negativo.

Por exemplo, a reação de dois íons de hidrogênio com um íon de sulfato para produzir ácido sulfúrico é escrita na forma: 2H^+ + (SO_4)^2- --> H_2SO_4 (onde ^ indica um sobrescrito e _ indica um subscrito)

A ordem correta

A seta sempre aponta do reagente para o produto. A ordem dos reagentes não importa, muito menos a ordem dos produtos.

As equações na Seção 1 podem ser escritas assim: KOH + NaCl --> KCl + NaOH NaCl + KOH --> NaOH + KCl KOH + NaCl --> NaOH + KCl

Mas não assim: NaCl + KOH <-- NaOH + KCl (Essa reação pode realmente acontecer, mas é uma reação diferente do que a descrita na Seção 1).

Estequiometria

Cada elemento deve aparecer o mesmo número de vezes no lado do produto como no lado reagente. Multiplique o coeficiente de um composto pelo subscrito de cada elemento presente (se um elemento não tiver subscrito, multiplique o coeficiente por 1).

Por exemplo, na Seção 2, contamos os elementos no lado do reagente e do produto, multiplicando cada coeficiente por cada subscrito: Reagentes: H = 2(1) = 2 S = 1(1) = 1 O = 1(4) = 4 Produtos: H = 1(2) = 2 S = 1(1) = 1 O = 1(4) = 4

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