Características dos complexos de oxalato

Escrito por john brennan | Traduzido por beatriz palma
  • Compartilhar
  • Tweetar
  • Compartilhar
  • Pin
  • E-mail
Características dos complexos de oxalato
Algumas plantas são capazes de acumular complexos de oxalato em suas folhas, o que pode torná-las nocivas à saúde animal (Jupiterimages/Photos.com/Getty Images)

Íons negativamente carregados, como o oxalato, são capazes de doar elétrons a um metal positivamente carregado, formando, assim, um complexo. Os íons negativamente carregados são chamados de ligantes. O oxalato é um ligante muito importante na química inorgânica e muitos complexos de oxalato apresentam características em comum. Eles também possuem papéis interessantes, talvez até mesmo indesejáveis, na biologia humana.

Outras pessoas estão lendo

Solubilidade

Como uma regra geral, os complexos de oxalato tendem a ser insolúveis em água. Existem exceções; os elementos do grupo 1 da tabela periódica (potássio, sódio, etc) formam sais solúveis de oxalato. O complexo insolúvel com a pior fama é o oxalato de cálcio. A urina normalmente contém compostos destinados a prevenir a formação desse complexo mas, em alguns pacientes, ele cristaliza nos rins e em outras partes do trato urinário, formando caroços duros chamados de pedras nos rins.

Posições de coordenação

Muitos ligantes, como a água, formam complexos ligando-se a um íon de metal em apenas um lugar. O oxalato, por sua vez, liga-se com um íon em dois lugares, sendo eles seus dois oxigênios, ambos doando elétrons para o metal no centro. Por essa razão, os químicos o chamam de ligante bidentado. Às vezes, o oxalato pode formar complexos com um íon de metal enquanto que há outros ligantes envolvidos. O complexo oxalato de ferro II, por exemplo, apresenta duas moléculas de água que também agem como ligantes.

Série espectroquímica

O princípio da incerteza de Heisenberg diz que não é possível determinar, ao mesmo tempo, a localização e o momento de um elétron com precisão absoluta em um momento exato. Contudo, é possível calcular onde, em um átomo, os elétrons provavelmente estarão, sendo chamadas de orbitais as regiões do espaço onde eles podem ser mais facilmente encontrados. Quando ligantes como o oxalato ligam-se ao íon de metal, alguns dos orbitais do íon ficam com energias maiores do que os outros. Essa diferença de energia entre orbitais é importante para a determinação da cor e das propriedades magnéticas do complexo. Alguns ligantes induzem uma diferença maior do que outros. Posicionando os ligantes, do que causa uma menor diferença até o que causa a maior, tem-se uma lista chamada de série espectroquímica. O oxalato fica do meio para o fim dessa lista, de forma que ele causa uma diferença de energia nos orbitais maior do que fazem os íons de cloro e flúor, contudo, menor do que a causada pelos íons de cianeto e monóxido de carbono.

Envenenamento por oxalato

Algumas espécies de plantas podem acumular altos níveis de oxalato em seus tecidos, seja em forma de complexos insolúveis, como o de ferro ou de cálcio, seja na forma de complexos solúveis, como os sais de potássio e de sódio. O oxalato pode ligar-se ao cálcio no trato digestivo dos animais, formando cristais insolúveis e diminuindo a absorção de cálcio. Alternativamente, sais solúveis de oxalato ingeridos em grande quantidade podem entrar na corrente sanguínea e combinar-se ao cálcio do sangue, levando, possivelmente, a uma falha nos rins. Essas plantas podem apresentar um sério risco a criações de animais.

Não perca

Filtro:
  • Geral
  • Artigos
  • Slides
  • Vídeos
Mostrar:
  • Mais relevantes
  • Mais lidos
  • Mais recentes

Nenhum artigo disponível

Nenhum slide disponível

Nenhum vídeo disponível