Como identificar os seis tipos de reações químicas

Escrito por stan aberdeen | Traduzido por ricardo soares
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Como identificar os seis tipos de reações químicas
Fogos de artifício. As reações de combustão tendem a ser as mais divertidas (explosion image by Marius Lazin from Fotolia.com)

Os seis tipos de reações químicas são: síntese, decomposição, simples troca, dupla troca, ácido-base e combustão. As reações químicas podem ser generalizadas como parte de grupos químicos. Estes grupos são marcados como A, B, C e D. As reações de síntese e de decomposição ocorrem quando grupos químicos se combinam ou separam. As reações de simples e dupla troca são "embaralhamentos" entre três grupos químicos distintos (simples troca) ou quatro (dupla troca). Os ácido-base e combustão são identificados por reagentes e produtos distintos.

Nível de dificuldade:
Moderado

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  • Caneta/lápis e papel de rascunho
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Instruções

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    Reação de síntese: Observe se a reação tem apenas um produto (composto). Se houver uma única produção com a notação "AB" (ou ABC, etc...), então você pode ter certeza de que é uma reação desse tipo. Essas reações são uma união de dois (ou mais) reagentes (A e B) formando um novo produto (AB). A reação tem a forma: A + B -> AB. Mesmo que a entropia diminua — dois grupos químicos livres formando um — a liberação de energia é suficiente força motriz para muitos processos de síntese.

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    Reação de decomposição: Procure uma "divisão" para identificar essas reações. As decomposições são o contrário das sínteses. Uma molécula composta de forma "AB" se separa em seus componentes. Se observar uma molécula composta se quebrando em várias outras mais simples na forma: AB -> A + B, então encontrou uma reação de decomposição.

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    Simples troca: Lembre-se que estas reações alteram a identidade do grupo simples não ligado. A fórmula geral é: A + BC -> AB + C (ou CA + B). Antes da reação, o "A" está sozinho, enquanto que os grupos químicos B e C estão combinados. O processo de simples troca embaralha essa ordem, de modo que o grupo A se liga ao B ou C.

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    Dupla troca: Tenha em mente que essas reações têm produtos compostos — em termos de grupos de produtos químicos ligados — como reagentes de partida. O processo é: AB + CD -> AC + BD. Cada grupo químico (A, B, C e D) essencialmente altera de parceiro.

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    Reação ácido-base: Observe que os processos ácido-base são um caso especial de dupla troca. Eles podem ser identificados pela presença de sal cristalino e "H2O" entre os produtos. Por exemplo, hidróxido de sódio (NaOH, uma base) e ácido clorídrico (HCl) produzem cloreto de sódio — sal comum — e água através da reação: NaOH + HCl -> NaCl + HOH (H2O). Aqui, o grupo da fórmula química é: A = Na, B = OH, C = Cl, D = H.

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    Reação de combustão: Identifique a combustão através das características únicas dos reagentes/produtos. Primeiro, ela tem oxigênio molecular (O2) como reagente, mas nunca como produto. O outro reagente é um hidrocarboneto, tal como o "C6H6" ou "C8H10". A água (H2O) e o dióxido de carbono (CO2) são produtos de uma reação de combustão.

Dicas & Advertências

  • Os processos de combustão raramente são perfeitos. Realisticamente, você veria reações de combustão secundária, as quais muitas vezes produzem produtos como o monóxido de carbono (CO), o que indica uma combustão incompleta. Apesar de ser menos importante do que a reação de geração de CO2 primária, a combustão incompleta tem importância. Ligar um motor de carro em uma garagem fechada pode ser fatal; a pequena porcentagem de gás queimado "incompletamente" em CO acrescenta-se aos níveis tóxicos.

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